Проект участка на каталитическом получении аммиака под давлением не более 31,38МПа и при температуре 450-538

Общемировые мощности по производству аммиака в 2010 г. достигли 194 млн. т, в 2011 г. до 200 млн. т.. В настоящее время производства аммиака имеется примерно в 60 государствах. Лидерами по производству аммиака являются Китай, Индонезия, Индия, Пакистан. Россия по объёму производства аммиака занимает третье место среди стран мира (по данным за 2013 год) - 12,1 млн. тонн/год. Предприятия по производству аммиака размещаются в районах распространения газовых ресурсов (Северный Кавказ) и вдоль трасс магистральных газопроводов (Центр, Поволжье, Северо-Запад). Основные производители в Российской Федерации: «Тольяттиазот», Самарская область; ОАО «Невинномысский Азот» Ставропольский край; ОАО «Акрон», г. Новгород; ОАО «Череповецкий «Азот», Вологодская область ; ОАО «Азот», г. Кемерово; ОАО «Минудобрения», Воронежская область; ОАО «Кирово-Чепецкий химический комбинат им. Б.П. Константинова», Кировская область; ОАО «Азот», Пермская область.; ЗАО «Куйбышевазот», Самарская область; ОАО «Минеральные удобрения», г. Пермь. Суммарные мировые мощности аммиака в 2015 г. должны увеличатся до 214 млн. т.. Прирост планируется за счет строительства новых производств и за счет расширения действующих производств. Себестоимость производства аммиака в России в настоящее время на среднем уровне. В то же время, технологии производства, ресурсо- и энергопотребление на российских предприятиях существенно выше. Данный факт может привести к тому, что без модернизации существующих производств себестоимость аммиака может существенно возрасти и для того, чтобы быть конкурентоспособным на внешнем рынке аммиака, необходимо реконструировать существующие производства внедряя новые технологии и проектные решения. В связи с этим тема данной работы является актуальной. Физико-химические свойства. Встречается в трех агрегатных состояниях: 1. Аммиак в виде бесцветного газа (нормальные условия). Почти вдвое легче воздуха, с х запахом нашатыря. 2. Жидкий аммиак. 3. Твердый аммиак представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой. Аммиак растворим в воде и в органических растворителях. Аммиак реакционноспособен. Для него типичны реакции присоединения с катионом водорода, в результате образуются соли аммония, которые схожи с солями щелочных металлов. Аммиак присоединяет не только катион водорода, но и другие акцепторы электронов. При взаимодействии с солями аммиак образует амины. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с жидким и газообразным аммиаком, в результате чего образуются амиды. При нагревании в атмосфере аммиака многие металлы и неметаллы (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si и др.) превращаются в нитриды. Жидкий аммиак реагирует с серой, в результате чего получается сероводород и N4S4. При температуре около 1000о C аммиак вступает в реакцию с углем, образуя синильную кислоту и разлагаясь на газообразный азот и водород.