Окислительно-восстановительные процессы в клетках

Химия изучает свойства веществ и закономерности процессов, сопровождающихся изменениями их структуры и состава. Объектами изучения в химии служат: атомы, ионы, молекулы, радикалы, растворы, коллоидные и дисперсные частицы, кристаллические, стеклообразные и полимерные системы, координационные и кластерные соединения. Химия - одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также фундаментальных законах, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям способны формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий. Предмет химии - химические элементы и их соединения, а также закономерности, которым подчиняются различные химические реакции. Химия имеет много общего с физикой и биологией, по сути граница между ними условна. Современная химия является одной из самых обширных дисциплин среди всех естественных наук. Зачатки химии возникли ещё со времён появления человека разумного. Поскольку человек, всегда, так или иначе, имел дело с химическими веществами, то его первые эксперименты с огнём, дублением шкур, приготовлением пищи можно назвать зачатками практической химии. Постепенно практические знания накапливались, и в самом начале развития цивилизации люди умели готовить некоторые краски, эмали, яды и лекарства.

---

Сколько стоит заказать курсовую работу в Новосибирске ? Узнайте на Work5.

---

. Вначале человек использовал биологические процессы, такие, как брожение, гниение, но с освоением огня начал использовать процессы горения, спекания, сплавления. 1. Основные понятия химии и химический состав клеток

Окислительно-восстановительные реакции - это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом- восстановителем. В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений - окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого. Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. При окислении вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя - акцепторами электронов. В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле. Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель. Список использованной литературы 1. Джон Мур Химия для чайников - М.: «Диалектика», 2011. - 320 с. 2. Дубинская А. М., Призмент Э. Л. Химический энциклопедический словарь. - М., 1983 3. Глинка Н.Л. , Общая химия - М.: Интеграл-Пресс, 2008. - 728с. 4. Кнунянц И. Л. Химическая энциклопедия. т. 5. - М.: «Советская энциклопедия», 1988 5. Кузнецов В. И. Общая химия: тенденции развития. М.: Высшая школа, 1989. 6. Менделеев Д. И. Периодический закон: В 3 т. на сайте Руниверс 7. Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 1. - М.: «Химия», 1973 8. Потапов В. М., Кочетова Э. К. Химическая информация. - М., 1988 9. Шретер В., Лаутеншлегер К.Х., Бибрак Х. и др.: Химия.- М.: Химия, 1989 ----------------------- [1] Глинка Н.Л. , Общая химия - М.: Интеграл-Пресс, 2008. - 728с. [2] Глинка Н.Л. , Общая химия - М.: Интеграл-Пресс, 2008. - 728с. [3] Глинка Н.Л. , Общая химия - М.: Интеграл-Пресс, 2008. - 728с. [4] Джон Мур Химия для чайников - М.: «Диалектика», 2011. - 320 с [5] Джон Мур Химия для чайников - М.: «Диалектика», 2011. - 320 с [6] Джон Мур Химия для чайников - М.: «Диалектика», 2011. - 320 с

1. Джон Мур Химия для чайников - М.: «Диалектика», 2011. - 320 с. 2. Дубинская А. М., Призмент Э. Л. Химический энциклопедический словарь. - М., 1983 3. Глинка Н.Л. , Общая химия - М.: Интеграл-Пресс, 2008. - 728с. 4. Кнунянц И. Л. Химическая энциклопедия. т. 5. - М.: «Советская энциклопедия», 1988 5. Кузнецов В. И. Общая химия: тенденции развития. М.: Высшая школа, 1989. 6. Менделеев Д. И. Периодический закон: В 3 т. на сайте Руниверс 7. Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 1. - М.: «Химия», 1973 8. Потапов В. М., Кочетова Э. К. Химическая информация. - М., 1988 9. Шретер В., Лаутеншлегер К.Х., Бибрак Х. и др.: Химия.- М.: Химия, 1989